水质总硬度的测定方法，水质钙和镁总量的测定

分析方法及标准：

《GBT 7477-1987水质钙和镁总量的测定 EDTA滴定法》

仪器：

酸式滴定管   锥形瓶   移液管

药剂配置：

1、缓冲溶液（pH10）：称取1.25gEDTA二钠镁和16.9g氯化铵溶于143mI浓的氨水中，用水稀释至250ml。

2、铬黑T指示剂：称取0.5g铬黑T溶于100ml三乙醇胺，可最多用25ml乙醇代替三乙醇胺以减少溶液的粘性，盛放在棕色瓶中；此溶液使用前制备。

3、EDTA二钠（乙二胺四乙酸二钠盐）标准溶液：（EDTA）＝0.01mol/L

4、氢氧化钠溶液：将8g氢氧化钠溶于100ml新鲜蒸馏水中，盛放在聚乙

烯瓶中，避免空气中二氧化碳的污染。

5、三乙醇胺溶液：1＋2。

检测步骤：

1、用移液管吸取50ml水样于250ml锥形瓶中；

2、加4ml缓冲溶液和3滴铬黑T指示剂溶液，此时溶液应呈紫红或紫色。其pH值应为10.0±0.1；

3、为防止产生沉淀，应立即在不断振摇下，自滴定管加入EDTA二钠溶液，开始滴定时速度宜稍快，接近终点时应稍慢、并充分振摇，最好每滴间隔2～3秒，溶液颜色由紫红或紫色逐渐转为蓝色，在最后一点紫的色调消失，刚出现天蓝色时即为终点，记最消耗EDTA二钠溶液体积，整个滴定过程应在5分钟内完成。

原理：

在pH10的条件下，乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA）能与水中的钙、镁离子生成稳定的络合物。铬黑T作指示剂、与钙、镁离子生成紫红或紫色溶液。滴定中，游离的钙、镁离子首先与EDTA反应，跟指示剂络合的钙、镁离于随后与EDTA反应，到达终点时溶液的颜色由紫变为天蓝色。

技术要求

1、若水样呈酸性或碱性，应以氢氧化钠或硫酸调至中性，再加缓冲溶液。

2、若水样中有铁、铝干扰测定时，加掩蔽剂（1＋2）三乙醇胺1-3ml。

计算：

C（总硬度）＝C1V1／VO

C1-EDTA二钠标准溶液的浓度、单位：mol／L；

V1一消耗EDTA二钠标准溶液的体积，单位：ml；

VO-试样体积、单位：ml。

安全注意：

1、浓氨水有强烈的刺激性气味，应该通风柜中取用，避免刺激呼吸道。

2、使用前要检查玻璃仪器是否有破损，不要使用有缺口或裂道的玻璃

器皿。